１．水溶液
▼水溶液
溶質・・・・溶けている物質（食塩など）
溶媒・・・・溶かすための溶液（多くの場合が水）
溶質・・・・できあがった液体（食塩水など）
水溶液・・・溶媒が水である溶液
▼水溶液の性質
・透明である。（無色透明だけではなく、有色透明のものもある）
・どこでも濃さは同じ。
水溶液の例
〇塩酸・・・・・・・溶質が塩化水素。刺激臭がする。
〇アンモニア水・・・溶質がアンモニア。刺激臭がする。
〇硫化銅水溶液・・・青色をしている。
〇塩化銅水溶液・・・青色をしている。
〇石灰水・・・・・・溶質が水酸化カルシウム。二酸化炭素を通すと白くにごる。
２．濃度
▼質量パーセント濃度
単に濃度ということも多い。
以下のように求められる。
質量パーセント濃度（％）＝溶質（g）÷ 水溶液全体（g）× 100
例題
（１）水60gに食塩を40g溶かしたときの質量パーセント濃度は何％か。
（２）濃度20％の食塩水200gに溶けている食塩は何gか。
（３）濃度30％の食塩水150gに水300gを加えたとき、濃度は何％になるか。
（４）濃度20％の食塩水50gと濃度20％食塩水250gを混ぜると濃度は何％になるか。
（５）濃度25％の食塩水640gの濃度を40％にするには何gの水を蒸発させればいいか。
ただしどの場合でも食塩の溶け残りは発生しないものとする。
【解答】
（１）水60gに食塩を40g溶かしたときの質量パーセント濃度は何％か。
濃度の公式を使います。
しかし
40g÷60g×100
としてはいけません。
割る数は水溶液全体であることに気をつけましょう。
正しくは
40g÷(40g+60g)×100＝40%
となります。
よって正解は40％です。
（２）濃度20％の食塩水200gに溶けている食塩は何gか。
こちらは濃度の公式を変形させて溶質を求めましょう。
200g×0.2＝40g
よって正解は40gです。
（３）濃度30％の食塩水150gに水300gを加えたとき、濃度は何％になるか。
水溶液を混ぜる、蒸発させるといった操作をしている場合は、溶質（ここでは食塩）の量に注目して式をつくっていきます。
まず濃度30％の食塩水150gに溶けている食塩の量を考えます。
濃度の公式から
150g×0.3＝45g
よって食塩は45gであることがわかりました。
次に水300gを加えています。
これで食塩水は450gになりました。
したがって濃度は
45g÷450g×100＝10%
よって正解は10％です。
（４）濃度20％の食塩水50gと濃度20％食塩水250gを混ぜると濃度は何％になるか。
同じく食塩の量に注目です。
50gの食塩水、250gの食塩水に溶けている食塩の量をそれぞれ計算します。
50g×0.2＝10g・・・①
250g×0.2＝50g・・・②
２つの食塩水を混ぜ合わせると、
食塩の量は
①+②＝10g+50g＝60g
食塩水の量は
50g+250g＝300g
したがって濃度は
60g÷300g×100＝20%
よって正解は20％となります。
（２つの食塩水はどちらも20％です。同じ濃度の水溶液は混ぜ合わせても濃度は変わりません。なのですぐに20％と答えることもできます。）
（５）濃度25％の食塩水640gの濃度を40％にするには何gの水を蒸発させればいいか。
同様に、まずは食塩の量を求めます。
640g×0.25＝160g
ここで「蒸発させる水の量」をｘ(g)としてみましょう。
このｘを使って溶質を求める式を立ててみます。
（640－ｘ)×0.4＝160g
これを解いてｘ＝240g。
したがって正解は240gです。
・水溶液を混ぜたり、一部を蒸発させたりする問題は溶質の量に注目して式を立てよう。
次回は「溶解度」です！
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